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高二年級化學2021年重難點知識總結

來源:網絡     時間:2021-09-03     

在進入高中以后,知識的難點會隨著年級的增高而逐步增難,尤其是高二年級在學習化學知識的時候,難度也會比較大,這難免會讓一些高二同學覺得壓力比較大,所以今天我們針對于高二年級化學的重點知識來做了一定的總結來一起復習一下。

【篇一】

一、苯C6H6

1、物理性質:無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構:C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

3、化學性質

(1)氧化反應2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。

(2)取代反應

①鐵粉的作用:與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應,生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應用水浴加熱,控制溫度在50—60℃,濃硫酸做催化劑和脫水劑。

(3)加成反應

用鎳做催化劑,苯與氫發生加成反應,生成環己烷+3H2

二、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質:無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

2、結構:CH3CH2OH(含有官能團:羥基)

3、化學性質

(1)乙醇與金屬鈉的反應:2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)

(2)乙醇的氧化反應

①乙醇的燃燒:CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反應2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

③乙醇被強氧化劑氧化反應

CH3CH2OH

三、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

1、物理性質:常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

2、結構:CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

3、乙酸的重要化學性質

(1)乙酸的酸性:

弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

(2)乙酸的酯化反應

(酸脫羥基,醇脫氫,酯化反應屬于取代反應)

乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

【篇二】

電能轉化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念:

在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。

(2)電極反應:以電解熔融的NaCl為例:

陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發生氧化反應:2Cl-→Cl2↑+2e-。

陰極:與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發生還原反應:Na++e-→Na。

總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

陽極:2Cl-→Cl2+2e-

陰極:2H++e-→H2↑

總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)銅的電解精煉。

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應:Cu→Cu2++2e-,還發生幾個副反應

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥。

陰極反應:Cu2++2e-→Cu

(3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質溶液。

陽極反應:Cu→Cu2++2e-

陰極反應:Cu2++2e-→Cu

通過以上知識點的學習,大家在學習化學知識的時候要更加努力了,畢竟高二年級這一年是特別的關鍵,有一些重點的知識都會在高二年級出現,所以復習的時候遇到不懂的問題及時請教老師,這才是最關鍵的。

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